【乙酸乙酯皂化反应速率常数】乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应，通常在碱性条件下进行。该反应的化学方程式如下：
$$ \text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} $$
在这个反应中，乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）与氢氧化钠（NaOH）发生水解反应，生成乙酸钠（CH₃COONa）和乙醇（CH₃CH₂OH）。由于反应过程中溶液的电导率会随着反应物浓度的变化而变化，因此可以通过测量电导率来确定反应的速率常数。
实验原理
皂化反应属于二级反应，其速率方程可表示为：
$$ r = k [\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3][\text{NaOH}] $$
其中，$ k $ 为速率常数，$ r $ 为反应速率。为了测定 $ k $，实验中常用电导法或滴定法。电导法因其操作简便、数据准确，被广泛采用。
实验步骤（简要）
1. 准确配制一定浓度的乙酸乙酯和氢氧化钠溶液。
2. 将两种溶液按一定比例混合，并记录初始电导率。
3. 在反应过程中，每隔一定时间测定一次电导率。
4. 根据电导率的变化计算反应物的浓度变化。
5. 利用动力学公式求出反应速率常数 $ k $。
结果总结
以下是不同温度下乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验结果汇总：
| 温度 (°C) | 初始浓度 (mol/L) | 电导率变化 (μS/cm) | 反应时间 (min) | 速率常数 $ k $ (L·mol⁻¹·s⁻¹) |
| 20 | 0.05 | 120 | 60 | 0.0015 |
| 25 | 0.05 | 140 | 45 | 0.0021 |
| 30 | 0.05 | 160 | 35 | 0.0028 |
| 35 | 0.05 | 180 | 28 | 0.0035 |
结论
通过实验可以得出，乙酸乙酯的皂化反应速率常数随温度升高而增大，符合阿伦尼乌斯方程的规律。此外，该反应的速率与反应物浓度呈正相关关系，进一步验证了其为二级反应的特性。
综上所述，乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定不仅有助于理解反应动力学的基本原理，也为实际应用提供了重要的理论依据。